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article L’élèment chimique : De l’ozone, formation et utilisation.     -    publié le 23/12/2008    mis à jour le 02/03/2009

Sous l’action de rayons ultra-violets ou d’un champ électrique intense, les molécules de dioxygène {O_{2}} de l’air peuvent se dissocier pour se recombiner ensuite en {O_{3}}.
Cette réaction est d’un intérêt majeur pour la vie sur Terre en ce qu’elle ne se manifeste pas un effet d’écran aux ultra-violets astronomiques : toute déchirure dans cette couche se traduit par une augmentation du rayonnement UV sur Terre, rayonnement aux effets biologiques nocifs.
L’ozone, en tant qu’oxydant, est ainsi utilisé pour purifier l’eau — des piscines ou des stations d’épuration —, pour le blanchissement — du papier ou des tissus —, comme désinfectant de piscine préféré au chlore pour des raisons évidentes,...

-Document wikipedia sur l’ozone

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