Notions abordées en cours de chimie et situations de la vie courante. publié le 29/12/2008 - mis à jour le 02/03/2009
I. Chimique ou naturel ?
1- Chimie du monde : Espèces chimiques
1.1- Inventaire et classement de quelques espèces chimiques.
- Substances chimiques présentes dans un « produit » de la nature ou dans un « produit » manufacturé.
1.2-Espèces chimiques naturelles et espèces chimiques synthétiques.
- « Produit » manufacturé - arômes ? papier ?...
- « Produit » naturel fruits...
2- Le monde de la chimie : extraction, séparation, identification des espèces chimiques
2.1- Techniques d’extraction d’espèces chimiques organiques.
- Approche historique.
- Décoction, infusion…
- Enfleurage.
- Extraction par solvant ou entrainement à la vapeur.
- Hydrodistillation,décantation,filtration.
2.2- Séparation et identification d’espèces chimiques.
- Chromatographie sur couche mince :
composition des encres, colorants alimentaires, extraits de végétaux. - Caractéristiques physiques :température Tf, Teb, densité, solubilité, couleur, indice de réfraction
- Sécurité
- Identification de la vitamine C, les différentes méthodes d’extraction.
- Comment mesure-t-on le degré en alcool du vin ? Utilisation et principe de fonctionnement d’un densimètre ou aréomètre d’Antoine Baumé.
- Faire la lumière sur un liquide... mesurer par réfractométrie.
- Des bienfaits du sel dans l’eau, du salage des routes à la cuisson des pâtes.
3- Le monde de la chimie : Synthèse des espèces chimiques
3.1- Nécessité de la chimie de synthèse.
3.2- Synthèse d’une espèce chimique.
- Synthèse d’une espèce existant dans la nature et susceptible d’être extraite.
3.3- Caractérisation d’une espèce chimique synthétique.
- Identité entre espèce chimique de synthèse et la même espèce naturelle.
II. Constitution de la matière
1- Des modèles simples de description de l’atome
1.1- Un modèle de l’atome.
- Noyau (nucléons, protons, neutrons), électron.
- Numéro atomique, Nombre de masse,...
- Electroneutralité de l’atome, charges électriques, charge élémentaire.
- Ordres de grandeur : masse atome et noyau.
- Dimensions relatives noyau/atome.
- Ordres de petitesse.
- Pourquoi la poussière se colle-t-elle si facilement sur un écran de télévision cathodique ? L’électron « polariseur » de poussière
- Des charges pour photocopier, principe du photocopieur.
- Et si la nature avait vraiment horreur du vide... Combien y a-t-il d’entités élémentaires aériennes dans une bouteille d’un litre d’air ? dans « l’ultravide » ?
- Une matière pleine de... vide.
1.2- L’élément chimique.
- Isotopes Ions monoatomiques.
- Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son symbole.
- Conservation lors des transformations chimiques : (Cycle naturel du carbone, de l’azote,...) et non conservation lors des réactions nucléaires (dans le soleil, les étoiles)
- Le nombre d’éléments chimiques dans l’univers est-il illimité ?
- Abondance relative : univers, Soleil, Terre, homme, végétal.
1.3- Un modèle de cortège électronique.
- Modèle en couche (historique ?)
2- De l’atome aux édifices chimiques
2.1- Les règles du duet et de l’octet.
- Règles de stabilité des atomes des gaz nobles, inertie chimique.
- Applications : structure électronique des ions monoatomiques stables, et modèle de la liaison covalente.
Représentation de Lewis de quelques molécules courantes.
Doublets liants et non-liants.
Notion d’isomérie.
Formules brutes, développées et semi-développées.
2.2- Géométrie de quelques molécules simples,de la vie courante.
- Méthane, dioxyde de carbone,…….et exemple vues en SVT
- Disposition relative des doublets d’électrons en fonction de leur nombre.
- Représentation de Cram.
3- La classification périodique des éléments
3.1- Classification périodique des éléments.
- Démarche de Mendeleïev.
- Les critères actuels.Aspect historique.
- Comparaison des volumes relatifs des atomes.
3.2- Utilisation de la classification périodique .
- Famille chimique.
- Formules des ions monoatomiques et des molécules simples.
III. Transformation de la matière
1-Outils de description d’un système
1.1- De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole.
- Unité de quantité de matière.
- Constante d’Avogadro.
- Masse molaire atomique, molaire moléculaire.
- Volume molaire.
1.2- Concentration molaire des espèces moléculaires en solution.
- Solvant, soluté, solution aqueuse.
- Dissolution d’une espèce moléculaire.
- Concentration molaire d’une espèce dissoute. Dilution.
- Échelle de teinte.
2- Transformation chimique d’un système
2.1- Modélisation de la transformation : réaction chimique.
- Exemples de transformations chimiques.
- État initial et état final d’un système chimique.
- Équation modélisant la réaction chimique.
- Réactifs et produits.
2.2- Bilan de matière.
- Avancement.
- Quantités de matière des réactifs et des produits au cours de la transformation.
- Réactif limitant et avancement maximal.
- Bilan matière.
- Évolution du système chimique.
Document à télécharger comprenant un tableau récapitulatif "Notions/Situations" et les Illustrations correspondantes.
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