Notions abordées en cours de chimie et situations de la vie courante. publié le 29/12/2008  - mis à jour le 02/03/2009

III. Transformation de la matière

1-Outils de description d’un système

1.1- De l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique : la mole.

• Unité de quantité de matière.
• Constante d’Avogadro.
• Masse molaire atomique, molaire moléculaire.
• Volume molaire.
  • Y a-t-il une mole de sable sur les côtes françaises ?
  • De l’immensité cachée de la mole.
  • Peut-on « voir » et manipuler les atomes ?
  • Tu quoque, fili ! ou le théorème du dernier souffle de César, problème que posait Enrico Fermi à ses étudiants …

1.2- Concentration molaire des espèces moléculaires en solution.

• Solvant, soluté, solution aqueuse.
• Dissolution d’une espèce moléculaire.
• Concentration molaire d’une espèce dissoute. Dilution.
• Échelle de teinte.
  • Degré d’acidité d’un vinaigre.
  • Nitrates et eau potable.

2- Transformation chimique d’un système

2.1- Modélisation de la transformation : réaction chimique.

• Exemples de transformations chimiques.
• État initial et état final d’un système chimique.
• Équation modélisant la réaction chimique.
• Réactifs et produits.
  • Exemples concrets de réactions chimiques.

2.2- Bilan de matière.

• Avancement.
• Quantités de matière des réactifs et des produits au cours de la transformation.
• Réactif limitant et avancement maximal.
• Bilan matière.
• Évolution du système chimique.
  • A tout seigneur, tout honneur : Antoine Laurent de Lavoisier.